De coëfficiënten zijn geen gramverhouding
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Hier reageren 2 mol H₂ en 1 mol O₂ tot 2 mol H₂O. Het is geen verhouding van 2 gram op 1 gram. Voor massa’s moet je ook de molaire massa van iedere stof gebruiken.
Voorbeeld: benodigde zuurstof
Werk het stap voor stap uit
Hoeveel mol O₂ is nodig om 0,60 mol H₂ volledig te laten reageren?
- Lees de verhouding H₂ : O₂ = 2 : 1.
- Gezocht mol O₂ = gegeven mol H₂ × 1/2.
- 0,60 × 1/2 = 0,30.
Er is 0,30 mol O₂ nodig.
De volledige rekenroute
- Controleer eerst of de vergelijking klopt.
- Reken de gegeven hoeveelheid om naar mol.
- Vermenigvuldig met coëfficiënt gezocht / coëfficiënt gegeven.
- Reken de gevonden mol om naar de gevraagde eenheid.
- Controleer of de opgave over overmaat, beperkende stof of rendement gaat.
Dit basisvoorbeeld veronderstelt volledige omzetting en genoeg van de andere reactant. Bij een beperkende stof of een lager rendement is een extra stap nodig.
Test jezelf
Vraag 1 van 3