Van begin- naar eindniveau
In een enthalpiediagram bereken je ΔH als het eindniveau min het beginniveau. Een hoger eindniveau geeft een positief verschil. De horizontale as beschrijft het reactieverloop en is niet automatisch een tijdas.
De top van de curve laat een energiebarrière zien. Activeringsenergie wordt vanaf het beginniveau tot die top gemeten, niet tussen begin en eind.
Twee energieverschillen berekenen
De getallen hieronder horen bij een vereenvoudigd diagram voor de reactie zoals die is opgeschreven. Ze zijn oefengegevens, geen gemeten waarden van een genoemde stof.
Werk het stap voor stap uit
Begin: 20 kJ/mol; producten: 70 kJ/mol; top: 100 kJ/mol. Bereken ΔH en de activeringsenergie.
- ΔH = 70 − 20 = +50 kJ/mol.
- Activeringsenergie = 100 − 20 = 80 kJ/mol.
- Het positieve ΔH betekent netto energieopname.
Endotherm, met ΔH = +50 kJ/mol en Eₐ = 80 kJ/mol.
Energieopname is niet altijd een chemische reactie
Smelten neemt ook energie op, maar vormt geen nieuwe stof. Dat is een endotherm fysisch proces. Gebruik de reactievergelijking om vast te stellen of je over een chemische reactie spreekt.
Bij bindingen verbreken is energie nodig; bij nieuwe bindingen vormen komt energie vrij. Een endotherme reactie vraagt voor de eerste stap netto meer dan de tweede oplevert.
Test jezelf
Vraag 1 van 3