Bekende edelgassen en hun symbolen
De bestaande oefeningen hieronder trainen de zes klassieke edelgassen. Groep 18 bevat daarnaast oganesson, een synthetisch, zeer kortlevend element waarvan eigenschappen niet simpelweg uit gewone gassen mogen worden afgeleid.
| Naam | Symbool | Atoomnummer |
|---|---|---|
| Helium | He | 2 |
| Neon | Ne | 10 |
| Argon | Ar | 18 |
| Krypton | Kr | 36 |
| Xenon | Xe | 54 |
| Radon | Rn | 86 |
Waarom twee elektronen bij helium genoeg zijn
De eerste elektronenschil kan maximaal twee elektronen bevatten. Helium heeft die schil gevuld. Voor neon en argon heeft de buitenste schil in het eenvoudige hoofdgroepmodel acht elektronen.
De klassieke edelgassen komen bij gewone omstandigheden vooral als losse atomen voor. Ze vormen dus niet standaard twee-atomige moleculen zoals O₂ of N₂.
Lage reactiviteit is geen absoluut verbod op reacties
Xenon kan onder geschikte omstandigheden verbindingen vormen. De groepsnaam voorspelt een algemeen patroon, geen onmogelijkheid voor iedere reactie.
Argon wordt gebruikt om processen van reactieve lucht af te schermen; neon kan licht geven in een gasontlading. Helium is niet brandbaar. De toepassing hangt af van meerdere eigenschappen, niet alleen de groepsnaam.
Werk het stap voor stap uit
Een leerling schrijft: “Helium heeft maar twee elektronen, dus de buitenste schil is niet vol.” Wat gaat fout?
- Helium gebruikt alleen de eerste schil.
- Die heeft capaciteit twee.
- Met twee elektronen is die schil dus gevuld.
Voor helium is twee een volle eerste schil.
Test jezelf
Vraag 1 van 3
