Volg het proton in de vergelijking
In HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ staat HCl een proton af en neemt water het op. HCl is hier het zuur en water de base. De rol van water hangt af van de reactie: het kan ook als zuur optreden.
Een base hoeft geen OH in zijn formule te hebben. NH₃ kan bijvoorbeeld een proton opnemen en NH₄⁺ worden.
Sterkte en concentratie uit elkaar houden
Sterkte gaat over de neiging tot protonoverdracht in een bepaalde omgeving. Concentratie is de hoeveelheid opgeloste stof per volume. Een sterk zuur kan zeer verdund zijn, en een zwak zuur kan in een hoge concentratie aanwezig zijn.
| Begrip | Vraag die je stelt |
|---|---|
| Zuursterkte | Hoe ver verloopt protonoverdracht? |
| Concentratie | Hoeveel stof zit er per liter? |
| pH | Wat is de zuurgraad van deze oplossing? |
Ammoniak herkennen als base
Geef aan welk deeltje een H erbij krijgt en welk deeltje er een afstaat. Zo hoef je de rol niet alleen uit een naam te onthouden.
Werk het stap voor stap uit
NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Welke stof is de base?
- NH₃ krijgt een proton en wordt NH₄⁺.
- Een protonopnemer is een base.
- H₂O staat hier een proton af en speelt de zuurrol.
NH₃ is de base in deze richting.
Test jezelf
Vraag 1 van 3