De schaal is niet lineair
Een oplossing met pH 3 heeft in dit concentratiemodel tien keer zoveel H₃O⁺ als een oplossing met pH 4, en honderd keer zoveel als pH 5. Het verschil van twee stappen vermenigvuldigt dus twee keer met 10.
De gebruikelijke schooltekening loopt van 0 tot 14, maar dat is geen absolute grens. Bij geconcentreerde oplossingen is een nauwkeurige behandeling met activiteit nodig; daarvoor is de simpele concentratieformule beperkt.
Een concentratie naar pH omzetten
Bij machten van tien kun je het antwoord direct herkennen. Controleer het minteken: een heel kleine H₃O⁺-concentratie geeft een hogere pH.
Werk het stap voor stap uit
[H₃O⁺] = 1,0 × 10⁻³ mol/L. Wat is pH in het verdunde model?
- log₁₀(10⁻³) = −3.
- pH is het negatieve van die logaritme.
- Dus pH = −(−3) = 3.
pH = 3; de oplossing is zuur.
pH is niet hetzelfde als zuursterkte
Zuursterkte beschrijft hoe gemakkelijk een zuur protonen overdraagt; concentratie beschrijft hoeveel stof per volume aanwezig is. Beide beïnvloeden de pH. Je kunt daarom niet uit alleen pH besluiten dat één zuur sterker is dan een ander.
De neutrale pH is bij 25 °C ongeveer 7. Bij een andere temperatuur kan de neutrale waarde verschuiven, terwijl neutraal nog steeds [H₃O⁺] = [OH⁻] betekent.
Test jezelf
Vraag 1 van 3