Drie categorieën bij 25 °C
De indeling hieronder geldt voor waterige oplossingen bij 25 °C. De neutrale pH hangt af van temperatuur; de fundamentele vergelijking is gelijke concentraties H₃O⁺ en OH⁻.
| Oplossing | pH bij 25 °C | Ionenvergelijking |
|---|---|---|
| Zuur | Lager dan 7 | [H₃O⁺] > [OH⁻] |
| Neutraal | 7 | [H₃O⁺] = [OH⁻] |
| Basisch | Hoger dan 7 | [H₃O⁺] < [OH⁻] |
Een basische oplossing is niet altijd een hydroxide-oplossing
Natriumhydroxide levert OH⁻ wanneer het in water oplost. Andere basen, zoals ammoniak, kunnen met water reageren en zo OH⁻ vormen. Een formule hoeft dus niet letterlijk OH te bevatten om een basische oplossing te geven.
De pH zegt iets over de oplossing onder de gemeten omstandigheden. De hoeveelheid opgeloste stof, zuur- of basesterkte en temperatuur kunnen allemaal een rol spelen.
Drie meetwaarden vergelijken
Gebruik de pH als meetgegeven. Proef niet aan onbekende oplossingen om een indeling te bepalen; een indicator of geschikte meter geeft bruikbare informatie.
Werk het stap voor stap uit
Drie waterige oplossingen bij 25 °C hebben pH 3, pH 7 en pH 11. Deel ze in.
- 3 is lager dan 7: zuur.
- 7 is neutraal bij deze temperatuur.
- 11 is hoger dan 7: basisch.
Zuur, neutraal en basisch, in die volgorde.
Test jezelf
Vraag 1 van 3