Hoe omringt water een ion?
Het zuurstofdeel van een watermolecuul is gedeeltelijk negatief en richt zich naar positieve ionen. De gedeeltelijk positieve waterstofdelen richten zich naar negatieve ionen. Dit omringen heet hydratatie.
Een watermolecuul heeft daarbij gedeeltelijke ladingen, niet dezelfde volledige lading als Na⁺ of Cl⁻. De term polair betekent ook niet dat water als geheel een ion is.
Dissociatie en reactie met water onderscheiden
Natriumchloride bestaat al uit Na⁺ en Cl⁻ in een rooster. Bij oplossen scheiden deze ionen zich en worden ze gehydrateerd. In een zoutzuuroplossing reageren HCl-moleculen met water.
| Voorbeeld | Beschrijving |
|---|---|
| NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) | Bestaande ionen komen vrij uit het rooster |
| HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ | Een zuur draagt een proton over aan water |
Waarom kunnen sommige oplossingen stroom geleiden?
Vrij bewegende ionen kunnen lading vervoeren. Een zoutoplossing kan daarom geleiden, terwijl suiker vooral als neutrale moleculen oplost en veel minder aan iongeleiding bijdraagt.
Niet elke stof lost goed op in water. Sterke roosterbindingen en interacties met water bepalen samen of oplossen gunstig is. “Polair water lost ieder zout op” is dus onjuist.
Test jezelf
Vraag 1 van 3