Wat betekent atoommassa in u?
Voor één atoom gebruiken we de kleine massa-eenheid u. Eén u is gedefinieerd als een twaalfde van de massa van een koolstof-12-atoom. Protonen en neutronen wegen ieder ongeveer 1 u; elektronen zijn veel lichter.
Het massagetal telt protonen en neutronen en heeft geen eenheid. De massa van een atoom in u ligt vaak dicht bij dat getal, maar is niet exact de som van losse deeltjesmassa’s. De gemiddelde atoommassa in het periodiek systeem houdt bovendien rekening met verschillende isotopen.
Heeft een atoom een harde buitenrand?
De elektronenwolk heeft geen scherpe rand zoals een knikker. Een atoomstraal wordt met een afgesproken meetmethode bepaald, bijvoorbeeld uit afstanden tussen gebonden atomen. Vergelijk daarom waarden die volgens dezelfde definitie zijn bepaald.
De kern is veel kleiner dan het hele atoom. Als de diameter van een modelatoom 10 cm is en de kern 100.000 keer kleiner wordt getekend, is de kerndiameter 0,0001 cm: 1 micrometer. Dit is een schaalmodel, geen echte foto.
Massa vergelijken zonder grootte te verwarren
Koolstof-12 en koolstof-14 zijn isotopen van hetzelfde element. Het verschil zit in de kern, niet in een extra elektronenschil. Een grotere massa zegt dus op zichzelf weinig over de atoomstraal.
Werk het stap voor stap uit
Koolstof-12 en koolstof-14 hebben allebei Z = 6. Hoe verschillen hun kernen?
- Voor koolstof-12: 12 − 6 = 6 neutronen.
- Voor koolstof-14: 14 − 6 = 8 neutronen.
- Beide hebben 6 protonen; de extra neutronen maken koolstof-14 zwaarder.
Het massagetal verschilt met 2; het element blijft koolstof.
Test jezelf
Vraag 1 van 3